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원자량 구하기(동위원소가 있는 경우의 평균 원자량)

작성자 Uploader : m3d29 작성일 Upload Date: 2005-12-18변경일 Update Date: 2005-12-18조회수 View : 3961

평균원자량 구하기

각 원자가 포함된 비율에 각 원자의 원자량을 곱한후 모두 더하여 산정한다.

금속의 원자량을 산정하는 방법으로는 다음과 같이 금속의 비열을 이용하는 "듀롱-페티법"이 있다.

원자량×비열≒6.4

다음은 원자량에 대한 "야후사전"의 설명이다.

원자량

각 원소의 원자 질량을 나타내는 값. 단 절대값이 극히 작으므로 한 원소의 원자를 어느 일정수로 하여 기준을 취하고 모두 그것에 대한 상대적인 값으로 나타낸다.
현재 사용하는 원자량은 국제순수 및 응용물리학연합(IUPAP)과 국제순수 및 응용화학연합(IUPAC)이 1961년 통일원자량으로 발표하여 국제원자량위원회가 채용한 것인데, 이는 탄소의 동위원소 중에서 탄소 12 C를 기준으로 하고 이것을 원자량 12.00000으로 정한 것이다.
즉, 탄소원자가 6.02×10^23(아보가드로수)개 모이면 그 질량은 12.01115g이고, 마찬가지로 수소·산소에서는 각각 1.00797g, 15.9994g이다. 원자량은 언제나 정밀측정되기 때문에 원자량의 값은 국제원자량위원회에서 2년에 1번씩 새로 발표한다.

원자량의 결정방법

원자량의 개념은 1803년 영국의 J. 돌턴의 원자설에 의해 처음으로 도입되어 1805년에 최초의 원자량표가 발표되었다. 그러나 이 값은 별로 정확하지 않았으며 그 후에 스웨덴의 J.J. 베르셀리우스에 의해 상당히 정밀한 측정이 이루어짐으로써 일단 실험적인 뒷받침이 주어졌다. 그 후에도 많은 연구와 측정이 이루어졌지만 언제나 원자량·당량·분자량사이에 혼란이 있었으며, 1860년에 이르러 이탈리아의 S. 카니차로에 의해 비로소 근대적 원자량 측정의 기초가 확립되었다.
그 동안에 많은 변천이 있었는데, 처음에는 산소가 여러 화합물을 만드는 것에서 산소를 기준으로 하여 산소의 원자량을 1 또는 10, 100 등으로 정하기도 했고, 수소를 기준으로 하여 1로 정한 경우도 있었다. 그러나 19세기 말에 국제원자량위원회가 조직되었을 무렵부터 산소를 기준으로 하고 산소의 원자량을 16.00000으로 정했다.
즉, 자연계에 존재하는 산소원자에는 16O, 17O, 18O의 3가지 동위원소가 있으며 그것들이 일정한 비율로 혼합되어 있다. 이 3가지 동위원소가 혼합되어 있는 것을 평균하여 16.00000을 평균상대질량으로 정한 것을 화학에서는 사용하고 이것을 화학적 원자량으로 사용했다. 이것에 대하여 16O을 16.00000으로 정한 것을 물리적 원자량으로 사용했다. 물리적 원자량과 화학적 원자량의 비는 1.000272±0.000005로 무시해도 지장이 없었다. 그러나 정밀한 연구가 진행됨에 따라 불합리함과 불편함이 점차 밝혀지자 물리학 및 화학의 두 국제연합에 의해 통일원자량이 채용되기에 이르렀다.

*** 참고문헌[References] ***

평균원자량 = (W1*P1 + W2*P2 + W3*P3 + W4*P4 + W5*P5)/100

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