1st Step for All

Science
천문학 Astronomy

생물학 Biology

화학 Chemistry

지질학 Geology

수학 Mathematics

물리 Physics

Engineering
항공우주 Aerospace

농업 Agriculture

생물 Biological

화학 Chemical

토목공학 Civil

전기공학 Electrical

환경 Environmental

산업 Industrial

해양 Marine

재료 Materials

기계 Mechanical

원자력 Nuclear

Architecture
건축 Architecture

Health
건강보건 Health

ETC
기타 ETC

현재 위치

  1. Home
  2. 화학 Chemistry
  3. 화합물 Compound

탄소(carbon)를 연소시키는데 필요한 공기의 질량(mass of air)

작성자 Uploader : 물리화학 작성일 Upload Date: 2019-08-15변경일 Update Date: 2022-03-31조회수 View : 799

탄소 N (kg) 을 연소시키는데 필요한 공기의 질량 Air (kg) 을 구한다.

단, 공기 중 산소의 질량은 OP (%) 이다.

C(s) + O2(g) → CO2(g)

C : O2 = 1 : 1 이므로,

탄소(C) 1 mol 의 질량은 mC (g)
산소(O2) 1 mol 의 부피는 mO2 (g)

탄소 1 kg 을 연소시키는데 필요한 산소의 질량 : mO2/mC (kg)

공기의 질량 * OP/100 = mO2/mC 이므로,

공기의 질량 = 100*mO2/(mC*OP)

따라서, 탄소 N kg 을 연소시키는데 필요한 공기의 질량은 다음과 같다.

Air = N*100*mO2/(mC*OP)

*** 참고문헌[References] ***
Air = N*100*mO2/(mC*OP)
작성자의 수식그림이 없습니다. No picture for this formula
변수명 Variable 변수값 Value 변 수 설 명 Description of the variable


※ 이 사이트는 광고수익으로 운영됩니다.

★ 로그인 후 수식작성 및 즐겨찾기에 추가할 수 있습니다.
★ To make new formula or to add this formula in your bookmark, log on please.


코멘트

댓글 입력