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염산(HCl)을 희석(dilution)했을 때의 pH (몰농도 이용)

작성자 Uploader : 물리화학 작성일 Upload Date: 2021-01-01변경일 Update Date: 2022-05-02조회수 View : 630

몰농도 M (M) 인 염산 HCl 용액 A (liter) 에 물 B (liter) 를 추가하여 희석했을 때, 희석한 용액의 pH 를 구한다.

희석한 용액의 몰농도 = M*A/(A+B)

HCl 은 강산으로 100% 이온화된다고 가정하면,

HCl → H+ + Cl-

[H+] = M*A/(A+B)

따라서,

pH = -log(M*A/(A+B))

이다.

*** 참고문헌[References] ***
pH = -log(M*A/(A+B))
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변수명 Variable 변수값 Value 변 수 설 명 Description of the variable


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