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프로페인(propane, C3H8) 연소(combustion)시 발생하는 이산화탄소(CO2)의 질량(mass)

작성자 Uploader : 물리화학 작성일 Upload Date: 2022-02-19변경일 Update Date: 2022-05-02조회수 View : 266

프로페인 연소식은 다음과 같다.

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

프로페인 가스 1 몰은 산소 5 몰과 반응하여 이산화탄소 3 몰과 물 4 몰을 생성한다.

프로페인 가스의 몰질량 wP (=44.097 g/mol) 이므로, P (g) 은

nP = P/wP (mol)

이고, 이를 연소시키기 위해서 5*nP 몰의 산소가 필요하며,

생성되는 이산화탄소와 물의 몰수는 각각 다음과 같다.

nCO2 = 3*nP

nH2O = 4*nP

이산화탄소의 몰질량 wCO2 (=44.009 g/mol) 과 물의 몰질량 wH2O (=18.015 g/mol) 을 곱해서 각각의 질량을 구한다.

mCO2 = 3*nP*wCO2 = 3*P/wP*wCO2

mH2O = 4*nP*wH2O = 4*P/wP*wH2O

*** 참고문헌[References] ***
mCO2 = 3*P/wP*wCO2
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변수명 Variable 변수값 Value 변 수 설 명 Description of the variable


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