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Mass of oxygen (O2) required for combustion of butane (C4H10)

작성자 Uploader : aloha 작성일 Upload Date: 2023-07-08변경일 Update Date: 2023-07-09조회수 View : 101

The combustion formula for butane is:

2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

The theoretical amount of oxygen needed to burn 2 mol of butane is 13 mol.

If the molar mass of butane (C4H10) is MWB (g/mol) and the molar mass of oxygen (O2) is MWO (g/mol), the mass MO (g) of oxygen required to burn butane MB (g) is As follows.

MB/MWB : MO/MWO = 2 : 13

MO = (13/2)*(MB/MWB)*MWO

*** 참고문헌[References] ***

MO = (13/2)*(MB/MWB)*MWO

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변수명 Variable	변수값 Value	변 수 설 명 Description of the variable

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