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Mass of carbon dioxide (CO2) generated from combustion of butane (C4H10)

작성자 Uploader : aloha 작성일 Upload Date: 2023-07-08변경일 Update Date: 2023-07-09조회수 View : 122

The combustion formula for butane is:

2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

The theoretical amount of oxygen needed to burn 2 mol of butane is 13 mol, and 8 mol of carbon dioxide and 10 mol of water are produced.

If the molar mass of butane (C4H10) is MWB (g/mol) and the molar mass of carbon dioxide (CO2) is MWC (g/mol), the mass MC (g) of carbon dioxide produced when butane MB (g) is burned Is as follows.

MB/MWB : MC/MWC = 1 : 4

MC = 4*(MB/MWB)*MWC

*** 참고문헌[References] ***
MC = 4*(MB/MWB)*MWC
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변수명 Variable 변수값 Value 변 수 설 명 Description of the variable


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